Ποιες είναι οι ουσίες που διαλυτούν στο νερό;
εξαιρετικά διαλυτό:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Η ισχυρή έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων και των μορίων νερού οδηγεί στη διάλυση τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Πίνακας αλάτι
* Νιτρικό κάλιο (KNO3)
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCL2)
* Υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ)
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο του μορίου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη. Το νερό, το οποίο είναι ένα πολικό μόριο, προσελκύεται από αυτές τις μερικές χρεώσεις και τα διαλύει. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Σάκχαρα (γλυκόζη, φρουκτόζη, σακχαρόζη)
* Αιθανόλη (C2H5OH)
* Οξικό οξύ (CH3COOH)
Μέτρια διαλυτό:
* Ορισμένα αέρια: Το οξυγόνο (Ο2), το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και το άζωτο (Ν2) είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό. Αυτό είναι ζωτικής σημασίας για την υδρόβια ζωή, καθώς χρειάζονται διαλυμένο οξυγόνο για να αναπνέουν.
αδιάλυτο ή ελαφρώς διαλυτό:
* μη πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα υδρόφοβα (ανταπόκριση νερού). Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Έλαια και λίπη
* Κεριά
* Βενζίνη
* Πολλές οργανικές ενώσεις: Οι μακριές αλυσίδες ατόμων άνθρακα και υδρογόνου (υδρογονάνθρακες) γενικά δεν διαλυτούν στο νερό.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Θερμοκρασία: Γενικά, η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία για τα στερεά και τα αέρια, αλλά μειώνεται για ορισμένα αέρια.
* Πίεση: Η πίεση επηρεάζει τη διαλυτότητα των αερίων, αυξάνοντας τη διαλυτότητα με υψηλότερη πίεση.
* πολικότητα: Ο κανόνας "όπως διαλύει" δηλώνει ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η διαλυτότητα είναι ένας σχετικός όρος: Μια ουσία μπορεί να είναι διαλυτή σε ένα διαλύτη αλλά αδιάλυτο σε άλλο.
* Σημείο κορεσμού: Υπάρχει ένα όριο για το πόσο μια ουσία μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα νερού σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αυτό ονομάζεται σημείο κορεσμού.
* Η ετικέτα "διαλυτό" είναι συχνά υποκειμενική: Μια ουσία μπορεί να θεωρηθεί διαλυτή εάν διαλύεται σε αξιοσημείωτη έκταση, ακόμη και αν δεν διαλύεται πλήρως.
Αυτή είναι απλώς μια βασική επισκόπηση. Υπάρχουν πολλές περισσότερες ουσίες που μπορεί να είναι διαλυτές στο νερό και οι λεπτομέρειες της διαλυτότητάς τους μπορεί να είναι αρκετά περίπλοκες.
