Εξηγήστε τι είναι τα πολικά ομοιοπολικά μόρια;

πολικά ομοιοπολικά μόρια:κοινή χρήση άνισα

Φανταστείτε δύο φίλους που μοιράζονται μια πίτσα. Εάν το μοιράζονται εξίσου, και οι δύο παίρνουν το μισό και είναι μια δίκαιη συμφωνία. Αλλά τι γίνεται αν ένας φίλος είναι πολύ ισχυρότερος και παίρνει μια μεγαλύτερη φέτα; Αυτό συμβαίνει σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

Εδώ είναι η κατανομή:

* ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν δεσμό. Σκεφτείτε την πίτσα:Είναι κοινόχρηστο.

* Polar: Η κοινή χρήση δεν είναι ίση. Ένα άτομο έχει μια ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτή την πλευρά του μορίου. Το άλλο άτομο έχει ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+).

Γιατί συμβαίνει αυτό;

Η ηλεκτροαρνητικότητα, η δύναμη ενός ατόμου για την προσέλκυση ηλεκτρονίων, καθορίζει ποιος "παίρνει τη μεγαλύτερη φέτα" του ζεύγους ηλεκτρονίων. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ισχυρότερη έλξη.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, καθιστώντας την πλευρά του οξυγόνου ελαφρώς αρνητική (δ-) και την πλευρά του υδρογόνου ελαφρώς θετική (δ+). Αυτό δίνει στο νερό τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως η ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, καθιστώντας την πλευρά του χλωρίου ελαφρώς αρνητική (δ-) και την πλευρά του υδρογόνου ελαφρώς θετική (δ+).

Βασικά χαρακτηριστικά των πολικών ομοιοπολικών μορίων:

* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αυτό δημιουργεί μια διαφορά στη διανομή φορτίου.

* Διπολική στιγμή: Το μόριο έχει διαχωρισμό φορτίου, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτό αντιπροσωπεύεται από ένα βέλος που δείχνει προς το αρνητικό τέλος.

* Διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες: Τείνουν να διαλύονται σε άλλους πολικούς διαλύτες όπως το νερό.

* Υψηλότερα σημεία βρασμού: Οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-διπολικού μεταξύ πολικών μορίων είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις μεταξύ μη πολικών μορίων, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.

Αντίθετα, τα μη πολικά ομοιοπολικά μόρια μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Σκεφτείτε ότι οι φίλοι της πίτσας είναι εξίσου δυνατοί και παίρνουν την ίδια φέτα. Αυτά τα μόρια δεν έχουν διπολική στιγμή και δεν έχουν τις ειδικές ιδιότητες των πολικών μορίων.

Η κατανόηση της έννοιας των πολικών ομοιοπολικών μορίων είναι απαραίτητη για την κατανόηση της συμπεριφοράς πολλών χημικών ενώσεων και βιολογικών συστημάτων.