Τι θα συνέβαινε με το ποσοστό μιας αντίδρασης με το νόμο KNO2H2 εάν η συγκέντρωση ΝΟ διπλασιάστηκε;
Κατανόηση του νόμου περί επιτοκίων
Ο νόμος του επιτοκίου μας λέει πώς αλλάζει ο ρυθμός αντίδρασης με τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων. Είναι συνήθως γραμμένο με τη φόρμα:
* rate =k [a]^m [b]^n
Οπου:
* ρυθμός είναι η ταχύτητα της αντίδρασης.
* k είναι η σταθερά ρυθμού (μια συγκεκριμένη τιμή για την αντίδραση).
* [a] και [b] είναι οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων Α και Β.
* m και n είναι οι εντολές της αντίδρασης σε σχέση με τα Α και Β, αντίστοιχα. Αυτοί οι εκθέτες καθορίζουν τον τρόπο με τον οποίο η συγκέντρωση κάθε αντιδραστηρίου επηρεάζει τον ρυθμό.
Ο συγκεκριμένος νόμος περί επιτοκίων
Έχετε παράσχει έναν νόμο για το επιτόκιο: kNO2H2 . Ας υποθέσουμε ότι αυτό σημαίνει:
* rate =k [όχι]^2 [H2]
Η επίδραση του διπλασιασμού [όχι]
Σε αυτό το ποσοστό νόμου, η συγκέντρωση του ΝΟ αυξάνεται στη δύναμη του 2. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση είναι δεύτερη τάξη σε σχέση με το όχι. Δείτε πώς αλλάζει ο ρυθμός:
* Εάν διπλασιάσετε [όχι], ο ρυθμός θα αυξηθεί κατά συντελεστή 2^2 =4.
Συνοπτικά:
Ο διπλασιασμός της συγκέντρωσης του ΝΟ σε μια αντίδραση με τον νόμο του ρυθμού KNO2H2 θα τετραπλασιάσει (αύξηση κατά συντελεστή 4) του ρυθμού της αντίδρασης.
