Όταν ένα υδατικό διάλυμα μολύβδου (II) νιτρικού Pb (NO3) 2 προστίθεται στο βρωμιούχο βαρόλιο BABR2 ένα ίζημα PBBR2 μορφές. Γράψτε ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση για αυτό;
1. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Πρώτον, σπάστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους:
* PB (NO₃) ₂ (aq) → PB2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
* Babr₂ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)
* PBBR₂ (s) → Αυτό παραμένει ως στερεό ίζημα
Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι:
(Aq) + 2no₃⁻ (aq) + ba2⁺ (aq) + 2br⁻ (aq) → pbbr₂ (s) + ba²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
2. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι Ba² και No₃⁻ είναι ιόντα θεατών.
3. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Μετά την ακύρωση των ιόντων των θεατών, η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:
pb2⁺ (aq) + 2br⁻ (aq) → PBBR₂ (s)
Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει την βασική χημική αλλαγή που συμβαίνει:τα ιόντα μολύβδου (II) και τα ιόντα βρωμιούχου συνδυάζονται για να σχηματίσουν το ίζημα του αδιάλυτου μολύβδου (II).
