Όταν 1,187 γραμμάρια μεταλλικού οξειδίου μειώνονται με περίσσεια υδρογόνου 1.054 Το μέταλλο παρήγαγε το οξείδιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ταυτότητα του μεταλλικού οξειδίου:

1. Υπολογίστε τη μάζα του οξυγόνου:

* Μάζα οξειδίου =1,187 g

* Μάζα μετάλλου =1,054 g

* Μάζα οξυγόνου =μάζα οξειδίου - μάζα μετάλλου =1,187 g - 1,054 g =0,133 g

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του μετάλλου και του οξυγόνου:

* Υποθέστε ότι το μέταλλο έχει μοριακή μάζα «m» g/mol.

* Moles metal =μάζα μετάλλου / μοριακής μάζας μετάλλου =1,054 g / m

* Moles οξυγόνου =μάζα οξυγόνου / μοριακής μάζας οξυγόνου =0,133 g / 16 g / mol =0,00831 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole του μετάλλου προς το οξυγόνο:

* Διαχωρίστε και τα δύο moles με τη μικρότερη τιμή (0.00831 mol):

* Μέταλλο:(1,054 g / m) / 0,00831 mol =127,1 / m

* Οξυγόνο:0.00831 mol / 0.00831 mol =1

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole του μετάλλου προς το οξυγόνο είναι περίπου 127,1/m:1, πρέπει να βρούμε ένα μέταλλο του οποίου η ατομική μάζα (m) κάνει την αναλογία κοντά σε έναν ακέραιο αριθμό.

4. Προσδιορίστε το μέταλλο και το οξείδιο:

* Το μέταλλο με ατομική μάζα που βρίσκεται πλησιέστερα σε 127,1 είναι χαλκός (Cu) με ατομική μάζα 63,55 g/mol.

* Αυτό μας δίνει μια αναλογία Cu:O κοντά στο 2:1.

* Ως εκ τούτου, το μεταλλικό οξείδιο είναι οξείδιο χαλκού (i) (Cu₂o) .

Συμπέρασμα:

Το μεταλλικό οξείδιο είναι το οξείδιο του χαλκού (Ι) (Cu₂O).