Γιατί το ναφθαλίνιο είναι διαλυτό σε εξάνιο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ναφθαλίνιο: Ένα μη πολικό μόριο με επίπεδη δομή. Οι κύριες διαμοριακές δυνάμεις του είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFS), η οποία προκύπτει από προσωρινές διακυμάνσεις στα σύννεφα ηλεκτρονίων.
* εξάνιο: Ένα μη πολικό αλκανό, που συγκρατείται επίσης κυρίως από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου .
Δεδομένου ότι και τα δύο μόρια βασίζονται σε LDFs για τις αλληλεπιδράσεις τους, μπορούν εύκολα να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Αυτό σημαίνει:
* Ευνοϊκή αλληλεπίδραση: Τα μόρια ναφθαλίνης και εξανίου μπορούν εύκολα να "διαλύονται" ο ένας στον άλλο, επειδή τα LDF τους μπορούν να προσελκύσουν αποτελεσματικά και να τα συγκρατήσουν.
* Ελαχιστοποιημένη ενέργεια: Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ ναφθαλίνης και εξανίου είναι ενεργητικά ευνοϊκές σε σύγκριση με τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ ναφθαλίνης και πολικού διαλύτη όπως το νερό.
Σε αντίθεση:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο με ισχυρές αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου.
* Η μη πολική φύση του ναφθαλινίου θα δυσκολευτεί να αλληλεπιδράσει με τα μόρια του νερού, οδηγώντας σε κακή διαλυτότητα.
Επομένως, ισχύει η αρχή "όπως διαλύεται όπως": Οι μη πολικές ουσίες όπως το ναφθαλίνιο είναι διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες όπως το εξάνιο, ενώ οι πολικές ουσίες είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες.
