Ποια στοιχεία της συμπεριφοράς διαφέρουν περισσότερο από αυτό του καλίου;

Το κάλιο (k) είναι ένα αλκαλικό μέταλλο, που σημαίνει ότι ανήκει στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Η συμπεριφορά του είναι πιο διαφορετική από τα στοιχεία σε άλλες ομάδες, ειδικά εκείνες της ομάδας 17, των αλογόνα. Εδώ είναι γιατί:

* Αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά, χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1. Τα αλογόνα, από την άλλη πλευρά, είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά και τείνουν να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα -1 ανιόν. Αυτή η θεμελιώδης διαφορά στην αντιδραστικότητα καθιστά τη χημική τους συμπεριφορά διαφορετική.

* Φυσικές ιδιότητες: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι μαλακά, ασημένια-λευκά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας. Τα αλογόνα, αντίθετα, υπάρχουν σε διάφορες καταστάσεις σε θερμοκρασία δωματίου (αέρια, υγρά και στερεά) και έχουν ένα ευρύ φάσμα φυσικών ιδιοτήτων.

* Χημική σύνδεση: Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα, διαμορφώνοντας εύκολα άλατα. Τα αλογόνα σχηματίζουν επίσης ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα, αλλά μπορούν επίσης να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα.

Ας δούμε μερικά παραδείγματα:

* κάλιο: Αντιδρά βίαια με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του καλίου και αέριο υδρογόνου. Σχηματίζει ιοντικές ενώσεις με αλογόνα όπως το χλωριούχο κάλιο (KCL).

* χλώριο (CL): Ένα εξαιρετικά αντιδραστικό αέριο που αντιδρά εύκολα με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα. Μπορεί επίσης να αντιδράσει με άλλα μη μέταλλα, όπως το υδρογόνο, για να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις όπως το υδρογόνο (HCl).

Συνοπτικά, τα στοιχεία που είναι τα πιο διαφορετικά από το κάλιο είναι τα αλογόνα επειδή έχουν αντίθετη αντιδραστικότητα, διαφορετικές φυσικές ιδιότητες και σχηματίζουν διαφορετικούς τύπους χημικών δεσμών.