Πόσες γραμμομορείς του HCl χρειάζονται για να αντιδράσουν με 0,35 g NAHCO3;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Nahco₃ (aq) + hcl (aq) → naCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του nahco₃:
* NA:22.99 g/mol
* Η:1,01 g/mol
* C:12.01 g/mol
* O:16.00 g/mol
* Μοριακή μάζα Nahco₃ =22.99 + 1.01 + 12.01 + (3 * 16.00) =84.01 g/mol
3. Υπολογίστε τα κομμάτια του nahco₃:
* Moles =μάζα / μοριακή μάζα
* Moles του Nahco₃ =0,35 g / 84,01 g / mol =0,00417 mol
4. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Nahco₃ και HCl. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του Nahco₃ αντιδρά με 1 mole του HCl.
5. Υπολογίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, τα moles του HCl που απαιτούνται θα είναι τα ίδια με τα moles του Nahco₃.
* Moles του HCl =0,00417 mol
Επομένως, χρειάζεστε 0,00417 moles του HCl για να αντιδράσετε με 0,35 g Nahco₃
