Πώς προσδιορίζονται οι τύποι για τα οξέα;
1. Τύποι οξέων:
* Δυαδικά οξέα: Αυτά περιέχουν μόνο δύο στοιχεία, υδρογόνο (Η) και μη μέταλλο (x). Ο γενικός τύπος είναι hx .
* Παραδείγματα:HCl (υδροχλωρικό οξύ), HBR (υδροβρωμικό οξύ), HF (υδροφθορικό οξύ), H₂S (υδροσουλφουρικό οξύ).
* Oxoacids: Αυτά περιέχουν υδρογόνο (Η), οξυγόνο (Ο) και μη μέταλλο ή μεταλλοειδές (x). Ο γενικός τύπος είναι hₓxoy .
* Παραδείγματα:HnO₃ (νιτρικό οξύ), H₂so₄ (θειικό οξύ), H₃po₄ (φωσφορικό οξύ), H₂co₃ (καρβονικό οξύ).
2. Ονομασία συμβάσεων:
* Δυαδικά οξέα: "Hydro" + (μη μεταλλικό στέλεχος) + "IC οξύ"
* Παράδειγμα:HCl -> "Hydro" + "Chlor" + "IC ACID" =Υδροχλωρικό οξύ
* Oxoacids: Η ονομασία εξαρτάται από την κατάσταση οξείδωσης του μη μεταλλικού:
* Εάν το μη μέταλλο έχει την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης: (μη μεταλλικό στέλεχος) + "IC οξύ"
* Παράδειγμα:hno₃ -> "NITR" + "IC οξύ" =νιτρικό οξύ
* Εάν το μη μέταλλο έχει χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης: (μη μεταλλικό στέλεχος) + "OUS ACID"
* Παράδειγμα:hno₂ -> "NITR" + "OUS ACID" =νιτρώδες οξύ
* Ειδικές περιπτώσεις: Ορισμένα οξοξίδια έχουν ειδικά ονόματα:
* H₂so₄ -> θειικό οξύ
* H₃po₄ -> φωσφορικό οξύ
* H₂co₃ -> ανθρακικό οξύ
3. Προσδιορισμός των τύπων:
* Δυαδικά οξέα: Ο τύπος είναι απλά HX, όπου το x είναι το μη μέταλλο.
* Oxoacids: Ο τύπος είναι hₓxoy, πού:
* X είναι το μη μέταλλο ή το μεταλλοειδές.
* y είναι ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου.
* x είναι ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου που απαιτούνται για την εξισορρόπηση των φορτίων.
Παράδειγμα:Προσδιορισμός της φόρμουλας θειικού οξέος:
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Το θείο και το οξυγόνο (Ο) υπάρχουν.
2. Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης του θείου: Στο θειικό οξύ, το θείο έχει κατάσταση οξείδωσης +6.
3. Εφαρμόστε τη σύμβαση ονομασίας: Δεδομένου ότι το θείο έχει την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, το οξύ ονομάζεται "θειικό οξύ".
4. Γράψτε τον τύπο: Ο τύπος για το θειικό οξύ είναι H ₂so₄, αντανακλώντας δύο άτομα υδρογόνου, ένα άτομο θείου και τέσσερα άτομα οξυγόνου.
Θυμηθείτε:
* Οι όξινες ενώσεις έχουν τουλάχιστον ένα ιόν υδρογόνου (Η) που μπορούν να απελευθερωθούν σε διάλυμα.
* Η οξύτητα ενός οξέος εξαρτάται από την αντοχή του δεσμού μεταξύ του υδρογόνου και του υπόλοιπου μορίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά ακόμη παραδείγματα!
