Έχει ICL ιοντικά ή ομοιοπολικά ομόλογα;

Το ICL (μονοχλωρίδιο ιωδίου) έχει ομοιοπολικό δεσμό . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ιωδίου (2,66) και χλωρίου (3,16) είναι σχετικά μικρή (0,5). Ενώ αυτή η διαφορά υποδηλώνει κάποια πολικότητα, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων που θα χαρακτηρίζει έναν ιοντικό δεσμό.

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για πλήρη μεταφορά, τα άτομα ιωδίου και χλωρίου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτή η ανταλλαγή ηλεκτρονίων είναι το χαρακτηριστικό γνώρισμα ενός ομοιοπολικού δεσμού.

Επομένως, το ICL είναι ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό άκρο (το άτομο ιωδίου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο χλωρίου).