Γιατί το CH 4 πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Το μεθάνιο έχει ομοιοπολικούς δεσμούς, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου.
* Συμμετρία: Το μόριο έχει τετραεδρικό σχήμα με το άτομο άνθρακα στο κέντρο και τέσσερα άτομα υδρογόνου στις γωνίες. Αυτό το σχήμα είναι απόλυτα συμμετρικό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν πολύ παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό). Αυτό σημαίνει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων στους δεσμούς C-H μοιράζονται σχεδόν εξίσου εξίσου.
Επειδή το μόριο είναι συμμετρικό και η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι μικρή, δεν υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή. Μια στιγμή διπολικού προκύπτει όταν υπάρχει ένας διαχωρισμός φορτίου μέσα σε ένα μόριο. Στο μεθάνιο, οι χρεώσεις κατανέμονται ομοιόμορφα.
Αντίθετα, ένα μόριο όπως το νερό (h₂o) είναι πολικό ομοιοπολικό. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ζεύγη ηλεκτρονίων στους δεσμούς Ο-Η τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
