Εάν γνωρίζετε τον συνολικό αριθμό αέριο moles σε κάθε πλευρά που μπορεί να καθορίσει μια εξίσωση;
1. Στοιχειομετρία:
* εξισορρόπηση της εξίσωσης: Ο αριθμός των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων πρέπει να είναι ίσος και στις δύο πλευρές μιας ισορροπημένης χημικής εξίσωσης. Εάν γνωρίζετε τα συνολικά γραμμομοχεία αερίου σε κάθε πλευρά, μπορεί να σας βοηθήσει να εξισορροπήσετε την εξίσωση προσαρμόζοντας τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.
* Πρόβλεψη ποσών προϊόντων: Εάν γνωρίζετε τα αρχικά moles των αντιδραστηρίων, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ισορροπημένη εξίσωση για να υπολογίσετε τις θεωρητικές γραμμομονείς των προϊόντων που πρέπει να σχηματίζονται.
2. Εφαρμογές ιδανικού νόμου για το φυσικό αέριο:
* Αλλαγές όγκου: Εάν η αντίδραση εμφανιστεί σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο αερίου (PV =NRT) για να συσχετίσετε τις αλλαγές στον αριθμό των γραμμομορίων αερίου σε μεταβολές του όγκου. Για παράδειγμα, εάν η συνολική μείωση των γραμμομορίων του αερίου, ο όγκος θα μειωθεί επίσης.
* Αλλαγές πίεσης: Παρόμοια με τις μεταβολές του όγκου, εάν η θερμοκρασία είναι σταθερή, οι αλλαγές στον αριθμό των γραμμομορίων αερίου θα επηρεάσουν άμεσα την πίεση σύμφωνα με τον ιδανικό νόμο περί αερίου.
3. Υπολογισμοί ισορροπίας:
* Μετατόπιση της ισορροπίας: Εάν η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, οι αλλαγές στον αριθμό των γραμμομορίων αερίου μπορούν να επηρεάσουν τη θέση της ισορροπίας. Για παράδειγμα, εάν η συνολική αύξηση του αερίου αυξάνονται στην πλευρά του προϊόντος, η ισορροπία μπορεί να μετατοπιστεί για να ευνοήσει τα αντιδραστήρια.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* κατάσταση ύλης: Ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου αναφέρεται μόνο στις ουσίες στην αέρια κατάσταση. Πρέπει να εξετάσετε τις φάσεις όλων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
* Πραγματικά αέρια: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο παρέχει μια καλή προσέγγιση για πολλά αέρια, αλλά τα πραγματικά αέρια μπορούν να αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά, ιδιαίτερα σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση:
`` `
N2 (g) + 3Η2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `
* Εξισορρόπηση: Η εξίσωση είναι ισορροπημένη και μπορούμε να δούμε ότι 4 moles αερίου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (1 mole n2 + 3 moles Η2) μετατρέπονται σε 2 γραμμομονείς αερίου στην πλευρά του προϊόντος (2 moles NH3).
* Αλλαγή όγκου: Σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση, ο όγκος του μίγματος της αντίδρασης θα μειωθεί καθώς προχωρά η αντίδραση, επειδή ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου μειώνεται.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε στο μυαλό σας ένα συγκεκριμένο σενάριο και θα χαρώ να σας βοηθήσω να εφαρμόσετε αυτές τις έννοιες.
