Γιατί τα ηλεκτρόνια μοιράζονται οι ομοιοπολικές ενώσεις;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους) είναι γεμάτο. Για τα περισσότερα άτομα, αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια (ο κανόνας οκτάδων).
* ομοιοπολική σύνδεση:μια λύση: Όταν δύο μη μέταλλα (τα οποία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια) έρχονται μαζί, ούτε το άτομο δεν μπορεί εύκολα να κερδίσει αρκετά ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος από μόνα τους. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να δημιουργήσουν μια σταθερή διάταξη και για τα δύο.
* Κοινόχρηστα ηλεκτρόνια μετράνε και για τα δύο: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον ομοιοπολικό δεσμό προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, «γεμίζοντας» τα εξωτερικά κελύφη και των δύο ατόμων.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε ότι δύο φίλοι έχουν το καθένα μισό μπισκότο. Αποφασίζουν να μοιραστούν τα μισά τους, δημιουργώντας ένα ολόκληρο μπισκότο. Τώρα ο καθένας έχει ένα πλήρες μπισκότο, παρόλο που είχαν μόνο τα μισά για να ξεκινήσουν.
Εδώ είναι σημαντικό:
* Σταθερά μόρια: Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα άτομα σχηματίζουν σταθερά μόρια που είναι λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν περαιτέρω.
* Διαφορετικότητα των ενώσεων: Η ομοιοπολική συγκόλληση επιτρέπει ένα ευρύ φάσμα μορίων με διάφορες δομές και ιδιότητες, οι οποίες είναι απαραίτητες για την ποικιλομορφία της ζωής και των υλικών.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με οξυγόνο, ενώ το οξυγόνο μοιράζεται δύο από τα δικά του ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα σταθερό μόριο όπου κάθε άτομο έχει αποτελεσματικά ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας διπλούς δεσμούς. Αυτό ικανοποιεί τον κανόνα οκτάδων τόσο για τον άνθρακα όσο και για το οξυγόνο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θα θέλατε να επεξεργαστώ σε οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!
