Πόσα χιλιοστόλιτρα ενός νιτρικού οξέος 2,00 μ. Απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 15,0 g υδροξειδίου του νατρίου σύμφωνα με τη χημική αντίδραση που φαίνεται παρακάτω;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Naoh (aq) + hno₃ (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
2. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία υδροξειδίου του νατρίου:
* Μοριακή μάζα NaOH =40,00 g/mol
* Moles NaOH =(15,0 g) / (40,00 g / mol) =0,375 mol
3. Προσδιορίστε την αναλογία mole:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Hno₃ αντιδρά με 1 mole του NaOH.
4. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του νιτρικού οξέος που απαιτείται:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειάζεστε 0,375 moles του HNO₃.
5. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος νιτρικού οξέος:
* Μοριακή (m) =γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας / όγκου διαλύματος (σε λίτρα)
* Όγκος (L) =Μοραές διαλυμένης ουσίας / γραμμικότητας
* Όγκος (L) =(0,375 mol) / (2,00 m) =0,1875 L
* Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:0,1875 L * 1000 ml/L =187,5 ml
απάντηση: Χρειάζεστε 187.5 ml ενός διαλύματος νιτρικού οξέος 2,00 Μ για να αντιδράσει πλήρως με 15,0 g υδροξειδίου του νατρίου.
