Καθώς η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων μειώνει την τάση του σχηματισμού ομοιοπολικού δεσμού;

Αυτό είναι ακριβώς σωστό! Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.

Η σχέση:

* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγάλη, ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων και σχηματίζει ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό . Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).

* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή, τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια πιο εξίσου. Αυτό σχηματίζει ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

* Καμία διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδενική (όπως σε έναν δεσμό μεταξύ δύο πανομοιότυπων ατόμων, όπως το O =O), ο δεσμός είναι καθαρά ομοιοπολικός και εντελώς μη πολικός.

Συνοπτικά: Καθώς η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μειώνεται, ο δεσμός γίνεται πιο ομοιοπολικός και λιγότερο πολικός. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων γίνεται πιο ίση.