Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του SNCL2 K3O4P;

Ο τύπος K3O4P δεν είναι ένας έγκυρος χημικός τύπος. Είναι πιθανό ένα τυπογραφικό λάθος. Εδώ γιατί και πώς να το διορθώσετε:

* k3o4p: Αυτός ο συνδυασμός στοιχείων δεν κάνει σταθερή ένωση. Ας το σπάσουμε:

* k: Το κάλιο είναι ένα στοιχείο ομάδας 1 και σχηματίζει +1 ιόντα (Κ +).

* o: Το οξυγόνο είναι τυπικά -2 (O2-).

* p: Ο φωσφόρος μπορεί να σχηματίσει διάφορα ιόντα, αλλά είναι πιθανό ένα ιόν -3 (ρ3-) στο πλαίσιο αυτό.

Πιθανή διόρθωση:

Ο τύπος πιθανότατα σκόπευε να αντιπροσωπεύει φωσφορικό κάλιο , που είναι μια κοινή ένωση. Ο σωστός τύπος είναι k3po4 .

καθαρή ιοντική εξίσωση:

Ας υποθέσουμε ότι ενδιαφέρεστε για την αντίδραση του χλωριούχου κασσίτερου (II) (SNCL2) με φωσφορικό κάλιο (K3PO4).

1. Ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

3SNCL2 (aq) + 2k3po4 (aq) → SN3 (PO4) 2 (s) + 6kcl (aq)

2. Πλήρης ιοντική εξίσωση:

3SN2 + (aq) + 6cl- (aq) + 6k + (aq) + 2po43- (aq) → SN3 (PO4) 2 (s) + 6k + (aq) + 6cl- (aq)

3. Καθαρή ιοντική εξίσωση:

3sn2 + (aq) + 2po43- (aq) → SN3 (PO4) 2 (s)

Επεξήγηση:

* ιόντα θεατών: Τα ιόντα καλίου (Κ+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στο σχηματισμό του ίζημα (SN3 (PO4) 2). Αυτά είναι ιόντα θεατών.

* καθαρή ιοντική εξίσωση: Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα είδη που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα.

Σημαντική σημείωση:

* Η αντίδραση των SNCL2 και K3PO4 παράγει ένα λευκό ίζημα φωσφορικού κασσίτερου (II) (SN3 (PO4) 2).

* Πάντα να ελέγχετε τους τύπους και τις καταστάσεις της ύλης (AQ για υδατικά, S για στερεά κ.λπ.) πριν από τη σύνταξη της καθαρής ιοντικής εξίσωσης.