Ποια ζεύγη τύπων στοιχείων είναι πιθανότερο να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση;

Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (τυπικά από τις ομάδες 1, 2 ή 3) αντιδρά με μη μέταλλο (συνήθως από ομάδες 15, 16 ή 17).

Εδώ είναι γιατί:

* μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).

Όταν ένα μέταλλο και μη μέταλλο αντιδρά, το άτομο μετάλλου χάνει ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί την ένωση μαζί.

Παραδείγματα κοινών ζευγών ιοντικών ενώσεων:

* Ομάδα 1 μέταλλα (αλκαλικά μέταλλα) και η ομάδα 17 μη μέταλλα (αλογόνα) :Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR)

* Ομάδα 2 μέταλλα (αλκαλικά μέταλλα γης) και μη μέταλλα της ομάδας 16 (χαλκογόνα) :Οξείδιο μαγνησίου (MGO), σουλφίδιο ασβεστίου (CAS)

* Μεταβατικά μέταλλα και ομάδα 17 μη μέταλλα: Χλωριούχο χαλκό (CuCL2), οξείδιο του σιδήρου (Fe2O3)

Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις γενικές τάσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις με άλλα μη μέταλλα (π.χ. χλωριούχο αμμωνίου (NH4CL)).