Ποια είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος που καθορίζουν τη συγκόλληση;
Εδώ είναι γιατί είναι τόσο σημαντικοί:
* Είναι αυτά πιο απομακρυσμένα από τον πυρήνα και βιώνουν την πιο αδύναμη έλξη σε αυτό. Αυτό τους καθιστά ευκολότερο να κερδίσουν, να χάσουν ή να μοιραστούν με άλλα άτομα.
* συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις. Με την απόκτηση, την απώλεια ή την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους, τα άτομα σχηματίζουν χημικούς δεσμούς με άλλα άτομα, δημιουργώντας μόρια και ενώσεις.
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους υπαγορεύει τη χημική αντιδραστικότητα ενός στοιχείου. Τα στοιχεία με σχεδόν πλήρη εξωτερικά κελύφη (όπως τα αλογόνα) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, ενώ τα στοιχεία με λίγα μόνο ηλεκτρόνια σθένους (όπως τα αλκαλικά μέταλλα) τείνουν να τα χάνουν.
Παραδείγματα:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Na+) και δεσμεύεται με άλλα στοιχεία, όπως το χλώριο.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (cl-) και δεσμεύεται με άλλα στοιχεία, όπως το νάτριο.
* οξυγόνο (o) έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους. Τείνει να μοιράζεται ηλεκτρόνια με άλλα άτομα για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς, όπως φαίνεται στο νερό (H₂O).
Η κατανόηση των ηλεκτρόνων σθένους είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη και την εξήγηση της συμπεριφοράς των στοιχείων και του τρόπου με τον οποίο σχηματίζουν χημικούς δεσμούς.
