Ποιος τύπος συγκόλλησης είναι χαρακτηριστική μια ουσία που έχει υψηλό σημείο τήξης και ηλεκτρική αγωγιμότητα μόνο στην υγρή φάση;
Εδώ είναι γιατί:
* Υψηλό σημείο τήξης: Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και μιας "θάλασσας" απομακρυσμένων ηλεκτρονίων. Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα σε υγρή φάση: Σε ένα συμπαγές μέταλλο, τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια μπορούν να κινούνται ελεύθερα, επιτρέποντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα. Ωστόσο, όταν το μέταλλο λιωθεί, τα ιόντα έχουν περισσότερη ελευθερία κίνησης, καθιστώντας την αγωγιμότητα ακόμα καλύτερη.
Άλλοι τύποι συγκόλλησης και οι ιδιότητές τους:
* Ιονική σύνδεση: Υψηλά σημεία τήξης αλλά γενικά μη αγώγιμο στην στερεά κατάσταση. Γίνονται αγώγιμοι όταν λιωθούν επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* ομοιοπολική σύνδεση: Ποικίλα σημεία τήξης, συνήθως χαμηλά έως μέτρια. Είναι συνήθως μη παραγωγικές, εκτός από μερικές εξαιρέσεις όπως ο γραφίτης.
* Van der Waals Δυνάμεις: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που οδηγούν σε χαμηλά σημεία τήξης και γενικά μη αγώγιμες.
Επομένως, ο συνδυασμός υψηλού σημείου τήξης και ηλεκτρικής αγωγιμότητας μόνο στην υγρή φάση είναι ένας ισχυρός δείκτης μεταλλικής σύνδεσης.
