Πώς δείχνει ο αριθμός οξείδωσης εάν ένα ηλεκτρόνιο θα χαθεί ή θα αποκτηθεί;

Ο αριθμός οξείδωσης, γνωστός και ως κατάσταση οξείδωσης, υποδηλώνει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί. Δείτε πώς σχετίζεται με την απώλεια ηλεκτρονίων ή το κέρδος:

* Αύξηση του αριθμού οξείδωσης: Σημαίνει ότι το άτομο έχει χαμένα ηλεκτρόνια . Το άτομο γίνεται πιο θετικό.

* μείωση του αριθμού οξείδωσης: Σημαίνει ότι το άτομο έχει αποκτήσει ηλεκτρόνια . Το άτομο γίνεται πιο αρνητικό.

Παράδειγμα:

* Στην αντίδραση: 2na + cl₂ → 2nacl

* νάτριο (na) πηγαίνει από έναν αριθμό οξείδωσης 0 (στη στοιχειακή του μορφή) σε +1 στο NaCl. Αυτό σημαίνει ότι κάθε άτομο νατρίου έχασε ένα ηλεκτρόνιο.

* χλώριο (cl) πηγαίνει από έναν αριθμό οξείδωσης 0 (στη στοιχειώδη μορφή του) έως -1 στο NaCl. Αυτό σημαίνει ότι κάθε άτομο χλωρίου κέρδισε ένα ηλεκτρόνιο.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Όσο πιο ηλεκτροαρνητικό είναι ένα άτομο, τόσο πιο πιθανό είναι να κερδίσει ηλεκτρόνια και να έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης.

* Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης: Υπάρχουν συγκεκριμένοι κανόνες που πρέπει να ακολουθήσετε κατά την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης. Αυτοί οι κανόνες βοηθούν στον προσδιορισμό του ατόμου πιο πιθανό να κερδίσει ή να χάσει ηλεκτρόνια σε μια ένωση.

* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Η οξείδωση και η μείωση εμφανίζονται πάντα μαζί. Όταν ένα άτομο οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια), πρέπει να μειωθεί ένα άλλο άτομο (κερδίζει ηλεκτρόνια).

Στην ουσία, ο αριθμός οξείδωσης παρέχει έναν τρόπο παρακολούθησης της κίνησης των ηλεκτρονίων κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων, επιτρέποντάς μας να κατανοήσουμε ποια άτομα οξειδώνονται και τα οποία μειώνονται.