Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ιδιότητας του χλωριούχου νατρίου και των διαλυμάτων αμμωνίου;
Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ διαλύσεων χλωριούχου νατρίου και κοινών διαλυμάτων άλατος αμμωνίου:
Διαλύματα χλωριούχου νάτριο (NaCl)
* Φύση: Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα ουδέτερο άλας , που σημαίνει ότι οι λύσεις του δεν είναι ούτε όξινες ούτε βασικές (το ρΗ είναι κοντά στο 7).
* αγωγιμότητα: Εξαιρετικά αγώγιμο λόγω της παρουσίας ελεύθερων κινούμενων ιόντων (Na+ και Cl-) σε διάλυμα.
* γεύση: Αλμυρός
* αντιδράσεις: Σχετικά μη αντιδραστικό σε διάλυμα.
* χρησιμοποιεί: Χρησιμοποιείται σε πολλές εφαρμογές, όπως τα καρυκεύματα τροφίμων, η επεξεργασία νερού και οι ιατρικές λύσεις.
διαλύματα άλατος αμμωνίου (π.χ., NH4CL, NH4NO3)
* Φύση: Τα άλατα αμμωνίου είναι αδύναμα οξέα . Οι λύσεις τους είναι όξινη (PH λιγότερο από 7). Ο βαθμός οξύτητας εξαρτάται από το συγκεκριμένο άλας αμμωνίου.
* αγωγιμότητα: Πολύ αγώγιμο λόγω της παρουσίας ελεύθερων κινούμενων ιόντων (NH4+ και του ανιόντος του αλατιού).
* γεύση: Αλμυρό και ελαφρώς πικρό
* αντιδράσεις: Τα άλατα αμμωνίου μπορούν να αντιδράσουν με ισχυρές βάσεις για την απελευθέρωση αερίου αμμωνίας (NH3).
* χρησιμοποιεί: Λιπάσματα, προϊόντα καθαρισμού και ορισμένα πρόσθετα τροφίμων.
Βασικές διαφορές:
* οξύτητα: Τα διαλύματα χλωριούχου νατρίου είναι ουδέτερα, ενώ τα διαλύματα άλατος αμμωνίου είναι όξινα.
* αντιδράσεις: Τα άλατα αμμωνίου μπορούν να υποβληθούν σε αντιδράσεις που το χλωριούχο νάτριο δεν έχει, όπως αντιδρά με βάσεις για να παράγει αμμωνία.
* Ειδικές ιδιότητες: Κάθε άλας αμμωνίου έχει μοναδικές ιδιότητες λόγω του συγκεκριμένου ανιόντος που περιέχει (π.χ. χλωριούχο, νιτρικό, θειικό).
Συνοψίζοντας:
Τα διαλύματα χλωριούχου νατρίου είναι σχετικά απλά, ουδέτερα διαλύματα που είναι ιδιαίτερα αγώγιμα. Τα διαλύματα άλατος αμμωνίου είναι πιο πολύπλοκα, είναι όξινα και ικανά να αντιδρούν με βάσεις. Οι συγκεκριμένες ιδιότητες ενός διαλύματος άλατος αμμωνίου εξαρτώνται από το συγκεκριμένο ανιόν του αλατιού αμμωνίου.
