Πώς μπορούν τα οξυγόνο να μορφοποιήσουν 3 δεσμούς;

Το οξυγόνο τυπικά σχηματίζει δύο ομόλογα, όχι τρία. Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόνια σθένους: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (οκτώ ηλεκτρόνια), πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια.

* δεσμός: Το οξυγόνο συνήθως επιτυγχάνει αυτό σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζοντας δύο ζεύγη ηλεκτρονίων με άλλα άτομα.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το Oxygen μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο μεμονωμένους δεσμούς.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Το οξυγόνο σχηματίζει διπλό δεσμό με κάθε άτομο άνθρακα, μοιράζοντας τέσσερα ηλεκτρόνια.

Εξαιρέσεις:

Ενώ το οξυγόνο συνήθως σχηματίζει δύο δεσμούς, υπάρχουν μερικές σπάνιες εξαιρέσεις όπου μπορεί να σχηματίσει τρεις δεσμούς:

* Υπερπολικό οξυγόνο: Σε ορισμένες περιπτώσεις, το οξυγόνο μπορεί να επεκτείνει το οκτάτο του και να σχηματίσει τρεις δεσμούς, συνήθως με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως το φθόριο. Αυτό συμβαίνει σε ενώσεις όπως το difluoride οξυγόνου (Of₂) και η τριφθορομεθανόλη (CF₃OH).

Ωστόσο, αυτές οι περιπτώσεις είναι αρκετά ασυνήθιστες και απαιτούν συγκεκριμένες συνθήκες. Στις περισσότερες περιπτώσεις, το οξυγόνο θα ακολουθήσει τον κανόνα οκτάδων και θα σχηματίσει δύο δεσμούς.