bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι χημικές ουσίες που μπορείτε να δοκιμάσετε;

Ως γλωσσικό μοντέλο, δεν έχω γεύση και δεν μπορώ να βιώσω γεύση! Ωστόσο, μπορώ να σας πω για τα χημικά που μπορούν να δοκιμάσουν οι άνθρωποι:

Τα πέντε βασικά γούστα:

* γλυκό: Τα σάκχαρα όπως η γλυκόζη, η φρουκτόζη και η σακχαρόζη. Τα τεχνητά γλυκαντικά όπως η ασπαρτάμη και η σακχαρίνη διεγείρουν επίσης τους γλυκούς υποδοχείς.

* Sour: Οξέα όπως το κιτρικό οξύ (που βρίσκονται σε φρούτα εσπεριδοειδών), οξικό οξύ (που βρέθηκαν σε ξύδι) και γαλακτικό οξύ (που βρίσκεται στα γαλακτοκομικά προϊόντα).

* Salty: Χλωριούχο νάτριο (τραπέζι αλάτι) και άλλα άλατα όπως το χλωριούχο κάλιο.

* πικρή: Ένα ευρύ φάσμα ενώσεων, συμπεριλαμβανομένης της καφεΐνης, της κινίνης (που βρίσκεται σε τονωτικό νερό) και ορισμένων αλκαλοειδών.

* umami: Που ενεργοποιείται από γλουταμικό (που βρίσκεται σε κρέας, μανιτάρια και ηλικιωμένα τυριά).

Άλλοι παράγοντες που συμβάλλουν στη γεύση:

* Aroma: Η αίσθηση της οσμής παίζει καθοριστικό ρόλο στην αντίληψη της γεύσης.

* υφή: Οι φυσικές ιδιότητες των τροφίμων, όπως η τραγανότητα ή η ομαλότητα, η γεύση.

* Θερμοκρασία: Η θερμοκρασία των τροφίμων μπορεί να αλλάξει τον τρόπο με τον οποίο αντιλαμβανόμαστε τη γεύση του.

* Πόνος: Ορισμένες χημικές ουσίες μπορούν να προκαλέσουν υποδοχείς πόνου στα στόματά μας, δημιουργώντας αισθήσεις όπως η πικάντικη (από την καψαϊκίνη σε πιπεριές τσίλι) ή δροσιά (από μενθόλη).

Αξίζει να σημειωθεί ότι η αντίληψη της γεύσης είναι πολύπλοκη και επηρεάζεται από προσωπικές προτιμήσεις, γενετική και πολιτιστικούς παράγοντες. Αυτό που ένα άτομο βρίσκει νόστιμο, άλλο μπορεί να βρει δυσάρεστο!

Εσωτερικές και Εξωτερικές Ιδιότητες της Ύλης

Εσωτερικές και Εξωτερικές Ιδιότητες της Ύλης

Στην επιστήμη και τη μηχανική, οι εγγενείς και οι εξωτερικές ιδιότητες είναι δύο ταξινομήσεις ύλης ή αντικειμένων. Μια εγγενής ιδιότητα είναι εγγενής ή εγγενής στο δείγμα, ενώ μια εξωγενής ιδιότητα δεν είναι εγγενές στο δείγμα. Μια εγγενής ιδιότητα παραμένει η ίδια ανεξάρτητα από τις συνθήκες υπό τ

Διαφορά μεταξύ καταλυτικής πυρόλυσης και καταλυτικής αναμόρφωσης

Διαφορά μεταξύ καταλυτικής πυρόλυσης και καταλυτικής αναμόρφωσης

Κύρια διαφορά – Καταλυτική ρωγμή έναντι καταλυτικής αναμόρφωσης Η καταλυτική πυρόλυση και η καταλυτική αναμόρφωση είναι δύο διαδικασίες που χρησιμοποιούνται για τη μετατροπή του αργού πετρελαίου σε χρήσιμα προϊόντα. Η καταλυτική πυρόλυση είναι η διάσπαση μεγάλων ενώσεων υδρογονανθράκων σε μικρά μόρι

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντεταγμένου δεσμού

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντεταγμένου δεσμού

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικός δεσμός έναντι δεσμού συντεταγμένων Χημικός δεσμός είναι η σύνδεση δύο ατόμων μέσω ανταλλαγής ηλεκτρονίων. Αυτό μπορεί να γίνει είτε μέσω κοινής χρήσης ηλεκτρονίων είτε μέσω πλήρους απομάκρυνσης ηλεκτρονίων. Ένας χημικός δεσμός έχει πάντα ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που έχουν