Ποια τιμή διαφορετικής συγγένειας ηλεκτρονίων θα σας δώσει ένα ιοντικό δεσμό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Αυτή είναι η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο. Μια υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων σημαίνει ότι το άτομο δέχεται πιο εύκολα ένα ηλεκτρόνιο.
* ενέργεια ιονισμού: Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Μια χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού σημαίνει ότι ένα άτομο χάνει πιο εύκολα ένα ηλεκτρόνιο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα υποδεικνύει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
Για να σχηματίσετε έναν ιοντικό δεσμό:
1. Μεγάλη διαφορά στη συγγένεια ηλεκτρονίων: Το άτομο με την υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων (πιο πιθανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο) θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο με την κατώτερη συγγένεια ηλεκτρονίων (πιθανότερο να χάσει ένα ηλεκτρόνιο).
2. Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, δημιουργώντας μια αρκετά ισχυρή έλξη για να "κλέψει" το ηλεκτρόνιο από το άλλο άτομο.
3. ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Το άτομο που χάνει το ηλεκτρόνιο θα πρέπει να έχει σχετικά χαμηλή ενέργεια ιονισμού, που σημαίνει ότι δεν απαιτεί πολλή ενέργεια για να χάσει το ηλεκτρόνιο.
Στην ουσία, μια μεγάλη διαφορά στη συγγένεια ηλεκτρονίων, σε συνδυασμό με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα και μια ενέργεια χαμηλής ιονισμού για το άτομο που χάνει το ηλεκτρόνιο, θα οδηγήσει στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ενέργεια ιονισμού και χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το χλώριο (CL) έχει υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων και υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα και το γεγονός ότι το NA χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο, ενώ η CL κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο οδηγεί στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού, σχηματίζοντας NaCl (χλωριούχο νάτριο).
Θυμηθείτε: Δεν υπάρχει αυστηρή τιμή "αποκοπής" για τη συγγένεια ηλεκτρονίων που εγγυάται έναν ιοντικό δεσμό. Η σχετική διαφορά μεταξύ των εμπλεκομένων ατόμων, σε συνδυασμό με άλλους παράγοντες, είναι αυτό που καθορίζει τον τύπο του δεσμού.
