Πόσες γραμμομορείς αερίου υδρογόνου θα χρειαζόταν για να αντιδράσουν με υπερβολική διοξείδιο του άνθρακα να παράγουν 53,6 υδρατμούς;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Co₂ (g) + 4H₂ (g) → ch₄ (g) + 2H₂O (g)
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του νερού:
H₂O =2 (1,01 g/mol) + 16,00 g/mol =18,02 g/mol
3. Υπολογίστε τα μολυσμένα υδρατμούς:
ΜΟΝΟΙ του H₂O =Μάζα H₂O / Molar Mass of H₂o
Moles του H₂O =53,6 g / 18,02 g / mol =2,97 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς του αερίου υδρογόνου:
Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 4 moles του H₂ αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του H₂O. Επομένως, ο λόγος μόριας είναι 4:2 ή 2:1.
Moles of H₂ =(Moles of H₂o) * (αναλογία μολύβδου H₂ προς H₂o)
Moles του H₂ =(2,97 mol H₂O) * (4 mol H₂ / 2 mol H₂O)
ΜΟΝΑΔΑ H₂ =5.94 mol
απάντηση: Θα χρειαστείτε 5.94 moles του αερίου υδρογόνου για να αντιδράσει με υπερβολική διοξείδιο του άνθρακα για να παράγει 53,6 γραμμάρια υδρατμών.
