Ποια είναι η μάζα των υδρατμών που σχηματίζεται όταν το 1G βουτάνιο καίγεται σε αναπτήρα;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η καύση του βουτανίου (C₄H₁₀) στο οξυγόνο (O₂) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O):
2 c₄h₁₀ + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o
2. Υπολογίστε τα κομμάτια του βουτανίου:
* Η μοριακή μάζα του βουτανίου είναι περίπου 58 g/mol.
* Moles butane =(1 g) / (58 g / mol) =0,0172 mol
3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα νερά που παράγονται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 γραμμομορείς βουτανίου παράγουν 10 γραμμομορείς νερού.
* Moles νερού =(0,0172 mol βουτάνιο) * (10 mol H₂O / 2 mol C₄H₁₀) =0,086 mol h₂o
4. Υπολογίστε τη μάζα του νερού:
* Η μοριακή μάζα του νερού είναι περίπου 18 g/mol.
* Μάζα νερού =(0,086 mol H₂O) * (18 g/mol) = 1,55 g
Επομένως, σχηματίζονται περίπου 1,55 γραμμάρια υδρατμών όταν καίγεται 1 γραμμάριο βουτανίου.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει πλήρη καύση, που σημαίνει ότι όλο το βουτάνιο αντιδρά με οξυγόνο. Στην πραγματικότητα, θα μπορούσαν να παραχθούν κάποια αιθάλη (άνθρακα), γεγονός που θα μειώσει ελαφρώς την ποσότητα των υδρατμών που σχηματίστηκε.
