Η πυκνότητα του N2O σε 1,53 atm και 45,2C είναι GL;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πυκνότητα του N₂O στις δεδομένες συνθήκες:

1. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι ένα καλό σημείο εκκίνησης για αυτόν τον υπολογισμό:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Αναδιατάξτε για πυκνότητα

Πρέπει να αναδιατάξουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για την επίλυση της πυκνότητας (μάζα/όγκος):

* Πυκνότητα (ρ) =(μάζα/όγκος)

* Μάζα =n * m (όπου m είναι η μοριακή μάζα του n₂o)

Αντικαταστήστε αυτά στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* P * v =(mass/m) * r * t

* P * v =(ρ * V / m) * r * t

* ρ =(p * m) / (r * t)

3. Μετατροπή σε Kelvin

Μετατρέψτε τη θερμοκρασία από τον Κελσίου σε Kelvin:

* T =45,2 ° C + 273,15 =318,35 K

4. Μοριακή μάζα n₂o

Η μοριακή μάζα του N₂o είναι:

* N:14.01 g/mol * 2 =28.02 g/mol

* O:16.00 g/mol * 1 =16.00 g/mol

* Σύνολο:28.02 + 16.00 =44.02 g/mol

5. Υπολογισμός πυκνότητας

Τώρα μπορούμε να συνδέσουμε τις τιμές:

* ρ =(1,53 atm * 44,02 g/mol)/(0,0821 L · atm/mol · K * 318,35 K)

* ρ ≈ 2,07 g/l

Επομένως, η πυκνότητα του N₂O στα 1,53 atm και 45,2 ° C είναι περίπου 2,07 g/l.