Υπολογίστε τα H Plus και OH- σε διάλυμα που περιέχει 0,1 g HCl διαλύθηκε 2,5 φωτισμένα διάλυμα;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τις συγκεντρώσεις Η+ και ΟΗ- στο διάλυμα:

1. Υπολογίστε τα moles του HCl:

* Μοριακή μάζα HCl: 1,01 g/mol (Η) + 35,45 g/mol (CL) =36,46 g/mol

* moles hcl: (0,1 g HCl) / (36,46 g / mol) =0,00274 mol HCl

2. Υπολογίστε τη μοριακή τιμή του HCl:

* Μοριακή (m): (Moles of διαλυτή) / (όγκος διαλύματος σε λίτρα)

* Μοριακή της HCl: (0,00274 mol) / (2,5 L) =0,001096 m

3. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση Η+:

* Το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται εντελώς σε διάλυμα:HCl → H + + Cl-

* Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι ίση με τη συγκέντρωση του HCl:[Η+] =0,001096 Μ

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ΟΗ χρησιμοποιώντας το προϊόν ιόντων νερού (kW):

* kW =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14 στους 25 ° C

* [oh-] =kw / [h+]

* [oh-] =(1.0 x 10^-14) / (0.001096) =9.12 x 10^-12 m

Επομένως:

* [H+] =0.001096 m

* [oh-] =9.12 x 10^-12 m