Ποιο χαρακτηριστικό κάνει ένα πολικό μόριο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύουν ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναυτικότητες σχηματίζουν έναν δεσμό, τα ηλεκτρόνια τραβιούνται πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου το ένα άκρο του δεσμού έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο άκρο έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Μοριακή γεωμετρία: Ακόμη και αν ένα μόριο περιέχει πολικούς δεσμούς, το ίδιο το μόριο μπορεί να είναι μη πολικό. Αυτό συμβαίνει όταν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, έτσι ώστε οι μερικές χρεώσεις να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.
* πολικά μόρια: Μόρια με ασύμμετρη κατανομή των πολικών δεσμών θεωρούνται πολικοί. Οι μερικές χρεώσεις δεν ακυρώνονται, με αποτέλεσμα μια ροπή διπολικής , που είναι ένα μέτρο της συνολικής πολικότητας του μορίου.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς. Το μόριο είναι λυγισμένο, οπότε το μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και οι μερικές θετικές χρεώσεις για το υδρογόνο δεν ακυρώνουν. Αυτό κάνει το νερό ένα πολικό μόριο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ενώ οι δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου είναι πολικοί, το γραμμικό σχήμα του μορίου σημαίνει ότι τα με μερικά φορτία ακυρώνονται. Αυτό καθιστά το διοξείδιο του άνθρακα ένα μη πολικό μόριο.
Στην ουσία, ένα πολικό μόριο έχει μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων του και μιας ασύμμετρης μοριακής δομής που εμποδίζει την ακύρωση μερικών φορτίων.
