Πότε είναι το μοριακό βάρος ενός οξέος ίδιου με το ισοδύναμο βάρος του;

Το μοριακό βάρος ενός οξέος είναι το ίδιο με το ισοδύναμο βάρος του όταν το οξύ έχει μόνο ένα όξινο άτομο υδρογόνου .

Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακό βάρος: Το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων σε ένα μόριο.

* ισοδύναμο βάρος: Το βάρος ενός οξέος που μπορεί να δώσει ένα μολύβι πρωτονίων (ιόντα Η+).

Παράδειγμα:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl):

* Μοριακό βάρος:1 (Η) + 35,5 (CL) =36,5 g/mol

* Ισοδύναμο βάρος:36,5 g/mol (δεδομένου ότι έχει μόνο ένα όξινο υδρογόνο)

Σε περιπτώσεις όπου ένα οξύ έχει περισσότερα από ένα όξινο άτομο υδρογόνου, το ισοδύναμο βάρος του θα είναι μικρότερο από το μοριακό του βάρος.

Παράδειγμα:

* θειικό οξύ (H2SO4):

* Μοριακό βάρος:2 (h) + 32 (s) + 64 (o) =98 g/mol

* Ισοδύναμο βάρος:98 g/mol/2 =49 g/mol (δεδομένου ότι έχει δύο όξινα υδρογόνα)

Συνοπτικά: Το ισοδύναμο βάρος ενός οξέος είναι ίσο με το μοριακό του βάρος διαιρούμενο με τον αριθμό όξινων υδρογόνων που διαθέτει.