Ποια είναι η σχέση μεταξύ συγκέντρωσης ιόντων POH και ΟΗ ιόντων μιας λύσης;
Εδώ είναι η κατανομή:
* poh: Το POH είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σε ένα διάλυμα. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
poh =-log [oh -]
όπου [ΟΗ-] αντιπροσωπεύει τη μοριακή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
* Συγκέντρωση OH-ION: Αυτό αναφέρεται στην ποσότητα ιόντων υδροξειδίου που υπάρχουν σε ένα διάλυμα. Μετρείται σε γραμμομορείς ανά λίτρο (mol/L) ή γραμμομοριακή (Μ).
Πώς σχετίζονται:
* Αντίστροφη σχέση: Η συγκέντρωση POH και OH έχουν αντίστροφη σχέση. Αυτό σημαίνει ότι καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση ΟΗ, η τιμή POH μειώνεται και αντίστροφα.
* λογαριθμική κλίμακα: Η κλίμακα POH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε μονάδα αλλάζει στην POH αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ΟΗ. Για παράδειγμα:
* Μια λύση με POH 1 έχει συγκέντρωση ΟΗ 10^-1 m (0,1 m).
* Μια λύση με POH 2 έχει συγκέντρωση ΟΗ 10^-2 m (0,01 m).
Βασικά σημεία:
* Το POH χρησιμοποιείται για να εκφράσει τη βασικότητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.
* Μια χαμηλότερη τιμή POH υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων OH και μια πιο βασική λύση.
* Το POH και το PH σχετίζονται με την ακόλουθη εξίσωση:
ph + poh =14
Αυτή η εξίσωση υπογραμμίζει τη σύνδεση μεταξύ της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+) (που μετράται με ρΗ) και της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) (που μετράται με POH) σε ένα διάλυμα.
