Ποια μάζα χλωριούχου αργύρου μπορεί να παραχθεί από 1,99 L A 0,104 m Νιτρικό διάλυμα;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ ιόντων νιτρικού αργύρου (AgNO₃) και χλωριούχου (CL⁻) παράγει χλωριούχο ασήμι (AGCL) και ιόντα νιτρικών αλάτων (NO₃⁻):

Agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)

2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς νιτρικού αργύρου

* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος

* moles διαλυμένης ουσίας =γραμμομόρια x λίτρα διαλύματος

Moles του Agno₃ =0,104 m * 1,99 L =0,207 moles

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο

Δεδομένου ότι μας δίνεται ο όγκος και η συγκέντρωση του νιτρικού αργύρου, πρέπει να υποθέσουμε ότι υπάρχει περίσσεια ιόντων χλωριδίου. Αυτό σημαίνει ότι το νιτρικό ασήμι είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο και θα χρησιμοποιήσουμε τα moles του για να υπολογίσουμε τη μάζα του χλωριούχου αργύρου που παράγεται.

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Agno₃ και AgCl. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του Agno₃ παράγει 1 mole του AgCl.

5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς χλωριούχου αργύρου

Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, τα moles του AgCl που παράγονται θα είναι τα ίδια με τα moles του Agno₃:

ΜΟΝΑΔΑ ΤΟΥ AGCL =0.207 MOLES

6. Υπολογίστε τη μάζα χλωριούχου αργύρου

* μάζα =moles x μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα του AGCL είναι 143,32 g/mol.

Μάζα AgCl =0,207 moles * 143,32 g/mol = 29,6 g

Επομένως, 29,6 γραμμάρια χλωριούχου αργύρου μπορούν να παραχθούν από 1,99 λίτρα ενός διαλύματος νιτρικού αργύρου 0,104 Μ.