Γιατί χρησιμοποιείτε μια γραμμή για να δείξετε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια για μια ιοντική ένωση;

Εσείς Μην Χρησιμοποιήστε μια γραμμή για να εμφανίσετε κοινά ηλεκτρόνια για μια ιοντική ένωση. Αυτό συμβαίνει επειδή οι ιοντικές ενώσεις δεν μοιράζονται ηλεκτρόνια .

Εδώ είναι γιατί:

* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους.

* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί, από την άλλη πλευρά, περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων. Αυτά αντιπροσωπεύονται από γραμμές (ή κουκκίδες) μεταξύ των ατόμων σε δομές Lewis.

Παράδειγμα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.

* νερό (H2O): Το υδρογόνο (Η) και το οξυγόνο (O) μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, τα οποία αντιπροσωπεύονται από γραμμές σε δομές Lewis.

Έτσι, αντί για γραμμές, αντιπροσωπεύουμε ιοντικούς δεσμούς χρησιμοποιώντας:

* Ιονικοί τύποι: Αυτά δείχνουν την αναλογία των ιόντων στην ένωση (π.χ., NaCl).

* δομές Lewis dot: Αυτά δείχνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων και τις προκύπτουσες χρεώσεις στα ιόντα (π.χ. Na+ και Cl-).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!