Πώς σχηματίζονται διαλύματα με βάση το νερό;
1. αλληλεπίδραση μεταξύ διαλελυμένου και διαλύτη: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να αλληλεπιδρά με άλλα πολικά μόρια ή ιόντα.
2. Διάλυση: Όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας. Αυτή η αλληλεπίδραση μπορεί να οφείλεται σε:
* δεσμός υδρογόνου: Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου σε ένα μόριο προσελκύεται από ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο) σε ένα άλλο μόριο. Το νερό σχηματίζει εύκολα δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια.
* αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης: Τα ιόντα (φορτισμένα σωματίδια) προσελκύονται από τα αντίθετα φορτισμένα άκρα των μορίων νερού.
3. Λύση: Καθώς τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, τα διαχωρίζουν αποτελεσματικά μεταξύ τους και τα διασκορπίζουν σε όλο το διάλυμα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση.
4. Σχηματισμός της λύσης: Τα διαλυμένα σωματίδια διαλυμένης ουσίας κατανέμονται τώρα ομοιόμορφα μέσα στο νερό, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές μίγμα.
Τύποι διαλυμάτων που μπορούν να σχηματίσουν υδατικά λύσεις:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις διαχωρίζονται στα ιόντα τους όταν διαλύονται σε νερό, δημιουργώντας μια λύση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Παραδείγματα περιλαμβάνουν επιτραπέζιο άλας (NaCl) και υδροξείδιο του νατρίου (NAOH).
* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων. Μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού και να διαλύονται. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ζάχαρη (C12H22O11) και αιθανόλη (C2H5OH).
* Αέρια: Ορισμένα αέρια μπορούν να διαλύονται στο νερό, σχηματίζοντας υδατικά διαλύματα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και οξυγόνο (Ο2).
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Θερμοκρασία: Γενικά, η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
* Πίεση: Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης.
* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Οι πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).
Συνοπτικά, σχηματίζονται διαλύματα με βάση το νερό όταν τα πολικά μόρια νερού αλληλεπιδρούν με σωματίδια διαλυτής ουσίας, οδηγώντας στη διαλυτοποίησή τους και ακόμη και κατανομή εντός του διαλύματος. Ο τύπος διαλελυμένης ουσίας και οι παράγοντες που αναφέρονται παραπάνω επηρεάζουν πόσο καλά θα διαλυθεί μια ουσία στο νερό.
