Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των ουσιών με ιοντικούς δεσμούς;

Οι ουσίες με ιοντικούς δεσμούς παρουσιάζουν αρκετά ξεχωριστά χαρακτηριστικά:

Φυσικές ιδιότητες:

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, που απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι ισχυρές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί τους δυσκολεύουν να κινηθούν ελεύθερα, οδηγώντας σε μια στερεά κατάσταση σε κανονικές θερμοκρασίες.

* εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή των ιοντικών κρυστάλλων τους καθιστά επιρρεπείς σε κάταγμα όταν τονίζεται. Όταν διαταραχθεί το κρυσταλλικό πλέγμα, τα θετικά και τα αρνητικά ιόντα αναγκάζονται σε επαφή, οδηγώντας σε απόρριψη και θραύση.

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη κατάσταση ή σε διάλυμα: Τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται όταν η ουσία λιώνει ή διαλύεται, επιτρέποντας τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος. Στην στερεά τους κατάσταση, είναι κακοί αγωγοί επειδή τα ιόντα είναι σταθερά στις θέσεις πλέγματος τους.

* Συνήθως διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ιοντικές ενώσεις προσελκύονται από τα πολικά μόρια διαλυτών όπως το νερό, οδηγώντας σε διάλυση.

Χημικές ιδιότητες:

* Δημιουργήστε ηλεκτρολύτες: Όταν διαλύονται σε έναν πολικό διαλύτη, οι ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται σε ιόντα, δημιουργώντας ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη που μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

* αντιδρά εύκολα με άλλες ιοντικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να υποβληθούν σε αντιδράσεις διπλής μετατόπισης, όπου οι εταίροι των κατιόντων και των ανιόντων.

* Συχνά εμπλέκονται σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Πολλές ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων, η οποία αποτελεί βασικό χαρακτηριστικό των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.

Άλλα χαρακτηριστικά:

* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, τα οποία είναι εξαιρετικά διατεταγμένα, τρισδιάστατες ρυθμίσεις ιόντων.

* Υψηλή ενθαλπία σχηματισμού: Ο σχηματισμός ιοντικών δεσμών απελευθερώνει σημαντική ποσότητα ενέργειας, οδηγώντας σε υψηλή ενθαλπία σχηματισμού.

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* Βρωμιούχο κάλιο (KBR)

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO)

* Θειικό μαγνήσιο (MGSO ₄ ·

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτά είναι γενικά χαρακτηριστικά και υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις. Ωστόσο, η κατανόηση αυτών των χαρακτηριστικών θα σας δώσει μια καλή κατανόηση των ιδιοτήτων των ουσιών με ιοντικούς δεσμούς.