Τι είναι πολύ αποτελεσματικό στη διάλυση άλλων πολικών ουσιών λόγω του;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η ανομοιογενής κατανομή φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο.
* όπως διαλύεται όπως: Οι πολικές ουσίες, όπως το νερό, προσελκύονται από άλλες πολικές ουσίες. Τα με μερικά θετικά και αρνητικά φορτία στα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με τις μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις σε άλλα πολικά μόρια.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και με άλλα πολικά μόρια. Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί συμβάλλουν στη διάσπαση των δεσμών που κρατούν τις πολικές ουσίες μαζί, επιτρέποντάς τους να διαλύονται στο νερό.
Παραδείγματα πολικών ουσιών που διαλύονται καλά στο νερό:
* Ζάχαρη (σακχαρόζη)
* Αλάτι (χλωριούχο νάτριο)
* Αιθανόλη
* Οξέα όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl)
Αντίθετα, οι μη πολικές ουσίες (όπως το πετρέλαιο) δεν διαλύονται καλά στο νερό επειδή δεν έχουν την ίδια κατανομή φορτίου και δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
