Πώς είναι παρόμοια τα ανιόντα σε όλους τους τύπους δυαδικών ενώσεων;
* Είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ανιόντος, ανεξάρτητα από τα συγκεκριμένα στοιχεία που εμπλέκονται.
* σχηματίζονται με την απόκτηση ηλεκτρονίων. Τα άτομα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Αυτό το κέρδος των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα αρνητικό φορτίο.
* Είναι συνήθως μη μέταλλα. Ενώ υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις (όπως τα πολυατομικά ανιόντα), οι περισσότερες δυαδικές ενώσεις περιλαμβάνουν ένα μη μεταλλικό ως ανιόν. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τους πιο πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια.
Διαφορές:
Ενώ όλα τα ανιόντα μοιράζονται αυτές τις ομοιότητες, διαφέρουν επίσης με διάφορους τρόπους, ανάλογα με τη συγκεκριμένη δυαδική ένωση:
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν. Διαφορετικά μη μέταλλα κερδίζουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων για να φτάσουν σε μια σταθερή διαμόρφωση. Για παράδειγμα, το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻.
* Ο χημικός τύπος. Ο ειδικός χημικός τύπος του ανιόντος εξαρτάται από το στοιχείο και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν.
* Ο τύπος του δεσμού. Τα ανιόντα μπορούν να σχηματίσουν διαφορετικούς τύπους δεσμών με το κατιόν. Για παράδειγμα, ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται σε ιοντικές ενώσεις, ενώ ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται σε ομοιοπολικές ενώσεις.
Συνολικά, οι ομοιότητες στα ανιόντα βρίσκονται στο αρνητικό τους φορτίο και στη διαδικασία κέρδους ηλεκτρονίων. Οι διαφορές τους προέρχονται από το συγκεκριμένο στοιχείο που εμπλέκονται και τον προκύπτοντα χημικό τύπο.
