Οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται μεταξύ των μορίων όταν το υδρογόνο συνδέεται ομοιοπολικά με ένα στοιχείο που έχει ένα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικό δεσμό. Στοιχεία όπως το οξυγόνο, το άζωτο και το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν το υδρογόνο συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* δεσμός υδρογόνου: Το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου σε ένα μόριο μπορεί στη συνέχεια να προσελκύεται από το μερικώς αρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) σε άλλο μόριο. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
Σκεφτείτε το έτσι:Το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο δρα σαν "μαγνήτης" για το μερικώς θετικό φορτίο του υδρογόνου, σχηματίζοντας έναν αδύναμο δεσμό μεταξύ των μορίων.
