Η ποσότητα ενέργειας στα ομόλογα αντιδράντες συν τυχόν απορροφάται ισούται με προϊόντα.

Είσαι πολύ κοντά! Εδώ είναι ο σωστός τρόπος για να σκεφτούμε την ενέργεια που εμπλέκεται σε χημικές αντιδράσεις:

Η ποσότητα ενέργειας στους δεσμούς των αντιδραστηρίων συν οποιαδήποτε απορροφημένη ενέργεια (ενδοθερμική αντίδραση) ισούται με την ποσότητα ενέργειας στους δεσμούς των προϊόντων συν οποιαδήποτε ενέργεια που απελευθερώνεται (εξωθερμική αντίδραση)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Αντιδραστήρια: Τα υλικά εκκίνησης σε χημική αντίδραση.

* Προϊόντα: Τις ουσίες που σχηματίζονται από την αντίδραση.

* Ενέργεια δεσμού: Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει ένας δεσμός ή η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται όταν σχηματίζεται ένας δεσμός.

* ενδοθερμική αντίδραση: Μια αντίδραση που απορροφά την ενέργεια από το περιβάλλον της. Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα έχουν υψηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.

* Εξοθερμική αντίδραση: Μια αντίδραση που απελευθερώνει ενέργεια στο περιβάλλον της. Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα έχουν χαμηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.

με απλούστερους όρους:

* Η ενέργεια είτε τοποθετείται είτε απελευθερώνεται από χημική αντίδραση.

* Αυτή η αλλαγή ενέργειας σχετίζεται με τη διαφορά στις ενέργειες των δεσμών μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

Εδώ είναι ένα παράδειγμα:

* καύση ξύλου: Το ξύλο (αντιδραστήριο) περιέχει χημικούς δεσμούς που αποθηκεύουν ενέργεια. Όταν το καίτε, προσθέτετε ενέργεια (θερμότητα). Αυτό σπάει τους δεσμούς στο ξύλο και απελευθερώνει την ενέργεια ως θερμότητα και φως. Τα προϊόντα (στάχτη, καπνός και αέρια) έχουν χαμηλότερη ενέργεια από το ξύλο. Αυτή είναι μια εξωθερμική αντίδραση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε οποιεσδήποτε άλλες ερωτήσεις!