Το νάτριο θέλει να συνδυάσει με άλλα στοιχεία;
* εξαιρετικά αντιδραστική: Το νάτριο είναι ένα αλκαλικό μέταλλο, που σημαίνει ότι έχει ένα χαλαρά συνδεδεμένο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό το καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό, πρόθυμο να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Electropositive: Το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο θεωρείται ηλεκτροθετικό.
* σχηματίζει ιοντικές ενώσεις: Το νάτριο αντιδρά εύκολα με μη μέταλλα, όπως το χλώριο (CL), για να σχηματίσει ιοντικές ενώσεις. Σε αυτή την περίπτωση, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του, καθιστώντας ένα θετικό ιόν (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας αρνητικό ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl) - τραπεζομάντιλο αλάτι.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα κοινών αντιδράσεων νατρίου:
* με νερό: Το νάτριο αντιδρά βίαια με νερό για να παράγει υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ) και αέριο υδρογόνου (Η2). Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική και μπορεί να είναι επικίνδυνη.
* με αλογόνα: Το νάτριο αντιδρά με αλογόνα (όπως το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο) για να σχηματίσουν αλογονίδια, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), το βρωμίδιο νατρίου (NABR) και το ιωδιούχο νάτριο (NAI).
* με οξυγόνο: Το νάτριο αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του νατρίου (Na2O).
Συνολικά, η προθυμία του νατρίου να χάσει το ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει σταθερές ιοντικές ενώσεις το καθιστά ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο που συνδυάζεται εύκολα με άλλα στοιχεία.
