Πώς να γράψετε τον ομοιοπολικό δεσμό του CS2;

Δείτε πώς μπορείτε να περιγράψετε την ομοιοπολική σύνδεση στο CS₂ (δισουλφίδιο του άνθρακα):

1. Δομή Lewis:

* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* θείο (s): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* Βήμα 1: Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο (άνθρακα) στο κέντρο.

* Βήμα 2: Τοποθετήστε τα άτομα θείου γύρω από το άτομο άνθρακα.

* Βήμα 3: Συνδέστε κάθε άτομο θείου με τον άνθρακα με έναν μόνο δεσμό (δύο κοινόχρηστα ηλεκτρόνια).

* Βήμα 4: Ο άνθρακας έχει τώρα 4 ηλεκτρόνια και κάθε θείο έχει 7 ηλεκτρόνια. Για να ολοκληρώσετε την οκτάδα για κάθε άτομο, προσθέστε δύο ακόμη κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε κάθε δεσμό C-S, καθιστώντας τους διπλούς δεσμούς.

δομή Lewis του CS₂:

μικρό

||

ντο

||

μικρό

2. Υβριδισμός:

* Ο άνθρακας στο CS₂ υποβάλλεται * SP * υβριδοποίηση. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο άνθρακα χρησιμοποιεί ένα από τα τροχιακά του * s * και ένα από τα τροχιακά του * p * για να σχηματίσει δύο * sp * υβριδικά τροχιακά. Αυτά τα υβριδικά τροχιακά δείχνουν σε αντίθετες κατευθύνσεις, με αποτέλεσμα ένα γραμμικό μοριακό σχήμα.

3. Ιδιότητες δεσμών:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί μεταξύ άνθρακα και θείου είναι διπλοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Αυτό σημαίνει ότι κάθε άτομο θείου μοιράζεται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων με το άτομο άνθρακα.

* πολικότητα: Παρά το γεγονός ότι έχει πολικούς δεσμούς C-S, το μόριο είναι nonpolar Επειδή οι πολικότητες των δεσμών ακυρώνουν ο ένας τον άλλον λόγω του γραμμικού σχήματος.

Περίληψη:

* Το CS₂ έχει δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων άνθρακα και θείου.

* Το μόριο είναι γραμμικό λόγω του * sp * υβριδισμού του ατόμου άνθρακα.

* Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί C-S είναι πολικοί, το μόριο στο σύνολό του είναι μη πολικό.