Ποιες μορφές του ιδανικού νόμου περί αερίου θα χρησιμοποιούσατε για τον υπολογισμό του αριθμού Moles Gas;
1. Η τυποποιημένη εξίσωση του ιδανικού φυσικού αερίου:
* Εξίσωση: PV =NRT
* P =πίεση (σε pascals ή ατμόσφαιρες)
* V =όγκος (σε κυβικά μέτρα ή λίτρα)
* n =αριθμός moles (αυτό που θέλετε να βρείτε)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (8.314 J/mol · K ή 0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)
* Πώς να το χρησιμοποιήσετε:
* Εάν γνωρίζετε την πίεση, τον όγκο, τη θερμοκρασία και την κατάλληλη τιμή του R, μπορείτε να λύσετε άμεσα το 'n'.
2. Αναδιατάξτε την εξίσωση για το 'n':
* Εξίσωση: n =PV / RT
* όφελος: Αυτή η εξίσωση επιλύεται ρητά για το 'n', καθιστώντας τον υπολογισμό πιο απλό.
3. Εξίσωση με βάση την πυκνότητα:
* Εξίσωση: n =(ρΒ) / (RT)
* ρ =πυκνότητα του αερίου (σε kg/m³ ή g/l)
* όφελος: Αυτή η εξίσωση είναι χρήσιμη εάν γνωρίζετε την πυκνότητα του αερίου αντί της πίεσης.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Οι μονάδες είναι κρίσιμες: Βεβαιωθείτε ότι όλες οι τιμές βρίσκονται σε συνεπείς μονάδες με τη σταθερά αερίου 'R' που επιλέγετε.
* Ιδανικοί περιορισμοί του νόμου περί αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι ένα μοντέλο και τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά σε υψηλές πιέσεις και χαμηλές θερμοκρασίες.
Παράδειγμα υπολογισμού:
Ας πούμε ότι έχετε 2,5 λίτρα αερίου οξυγόνου στους 25 ° C και 1 πίεση atm. Για να βρείτε τον αριθμό των moles:
1. Μετατροπή σε Kelvin: T =25 ° C + 273.15 =298.15 k
2. Χρησιμοποιήστε την τυπική εξίσωση και επίλυση για 'n':
n =(PV) / (RT) =(1 atm * 2,5 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 298,15 K) ≈ 0,102 moles
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε με άλλο παράδειγμα ή να έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
