Ποιος είναι ο όγκος 19,87 mol χλωριούχο αμμωνίου NHACL στο STP;
Κατανόηση των εννοιών
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) ενός ιδανικού αερίου:PV =NRT, όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k).
* Ο μοριακός όγκος ενός ιδανικού αερίου στο STP: Στο STP, ένα mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22.4 L.
Ωστόσο, το χλωριούχο αμμώνιο δεν είναι ένα ιδανικό αέριο
Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) είναι ένα στερεό στο STP. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο ισχύει μόνο για τα αέρια. Ως εκ τούτου, δεν μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε άμεσα τον ιδανικό νόμο για το αέριο ή τον γραμμομοριακό όγκο ενός ιδανικού αερίου στο STP για να υπολογίσουμε τον όγκο του χλωριούχου στερεού αμμωνίου.
Για να προσδιορίσετε τον όγκο του στερεού NH₄CL, θα χρειαστείτε την πυκνότητα του.
Εδώ θα το πλησιάσετε αν είχατε την πυκνότητα:
1. Βρείτε τη μάζα του NH₄CL: Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων με τη μοριακή μάζα του NH₄CL (53,49 g/mol).
2. Χρησιμοποιήστε πυκνότητα για να υπολογίσετε τον όγκο: Διαχωρίστε τη μάζα με την πυκνότητα του στερεού NH₄CL.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε την πυκνότητα του στερεού χλωριούχου αμμωνίου και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τον όγκο.
