Ποιο είναι πιο όξινο στο HCl HNO3 H2SO4 και γιατί;
Κατανόηση της οξύτητας
* Η οξύτητα καθορίζεται από την τάση μιας ουσίας να δώσει πρωτόνια (ιόντα Η+)
* Τα ισχυρότερα οξέα δίνουν εύκολα πρωτόνια, ενώ τα ασθενέστερα οξέα δίνουν πρωτόνια λιγότερο εύκολα.
Συγκρίνοντας τα οξέα
1. H2SO4 (θειικό οξύ): Το H2SO4 είναι το ισχυρότερο από τα τρία οξέα. Δωρείται εύκολα και τα δύο πρωτόνια, καθιστώντας το ένα διπρωτικό οξύ.
* Γιατί; Οι δεσμοί S-O στο H2SO4 είναι πολικοί και το άτομο θείου είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικός. Αυτό τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από τους δεσμούς Ο-Η, καθιστώντας τα ιόντα Η+ ευκολότερη στην απελευθέρωση.
2. HNO3 (νιτρικό οξύ): Το HNO3 είναι ένα ισχυρό οξύ αλλά ελαφρώς ασθενέστερο από το H2SO4. Δωρείται εύκολα ένα πρωτόνιο.
* Γιατί; Παρόμοια με το H2SO4, οι δεσμοί Ν-Ο είναι πολικοί, καθιστώντας το ιόν Η+ πιο εύκολα διαθέσιμο. Ωστόσο, το HNO3 έχει μόνο ένα πρωτόνιο να δωρίσει.
3. HCl (υδροχλωρικό οξύ): Το HCl είναι επίσης ένα ισχυρό οξύ, αλλά ελαφρώς ασθενέστερο από το HNO3.
* Γιατί; Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ Η και CL είναι σημαντική, καθιστώντας το ιόν Η+ αρκετά εύκολο στην απελευθέρωση. Ωστόσο, το άτομο CL είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα Ο σε HNO3 και H2SO4, καθιστώντας το ιόν H+ λιγότερο διαθέσιμο.
Περίληψη:
* ισχυρότερο: H2SO4
* Ενδιάμεση: HNO3
* πιο αδύναμο: HCl
Σημαντική σημείωση: Ενώ συχνά αναφερόμαστε σε HCl, HNO3 και H2SO4 ως ισχυρά οξέα, δεν είναι * εξίσου * ισχυρή. Η οξύτησή τους καθορίζεται από το βαθμό στον οποίο δίνουν πρωτόνια σε διάλυμα.
