Πώς μπορούν τα SR και P να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση;
Κατανόηση των βασικών
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
Η αντίδραση
1. Strontium (SR) είναι ένα μέταλλο: Θα χάσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα κατιόν +2 (SR²⁺).
2. Θα κερδίσει τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα -3 ανιόν (P³⁻).
3. Τέλη εξισορρόπησης: Για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο. Το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο των 2 (sr²⁺) και 3 (p³⁻) είναι 6. Επομένως:
* Χρειαζόμαστε τρία ιόντα στροντίου (3 x +2 =+6)
* Χρειαζόμαστε δύο ιόντα φωσφόρου (2 x -3 =-6)
Η προκύπτουσα ένωση
Η προκύπτουσα ιοντική ένωση είναι φωσφίδιο του στρόντριου (sr₃p₂) .
Βασικά σημεία
* Ο ιοντικός δεσμός είναι μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Ο τύπος μιας ιοντικής ένωσης αντικατοπτρίζει την απλούστερη αναλογία κατιόντων και ανιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη ηλεκτρικής ουδετερότητας.
* Οι χρεώσεις των ιόντων καθορίζουν τους δείκτες στον τύπο.
