Ποια δήλωση περιγράφει την πολικότητα του μορίου PL3;

Ας σπάσουμε την πολικότητα του PCL₃ (τριχλωρίδιο του φωσφόρου).

Κατανόηση της πολικότητας

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια). Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.

* Μοριακή πολικότητα: Ένα μόριο είναι πολικό εάν έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι υπάρχει μια ανομοιογενή κατανομή φορτίου σε όλο το μόριο.

Ανάλυση PCL₃

1. Ο φωσφόρος (Ρ) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,19, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο.

2. Πόλη Bond: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, κάθε δεσμός P-CL στο PCL₃ είναι πολικός, με το άτομο χλωρίου να φέρει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο φωσφόρου που φέρει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).

3. Μοριακό σχήμα: Το PCL₃ έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα. Τα τρία άτομα χλωρίου τοποθετούνται γύρω από το κεντρικό άτομο φωσφόρου, με το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στον φωσφόρο να δείχνει προς τα πάνω. Αυτό το ασύμμετρο σχήμα εμποδίζει τα μεμονωμένα δίπολα των δεσμών να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον.

Συμπέρασμα

Οι πολικοί δεσμοί και το ασύμμετρο σχήμα του PCL₃ οδηγούν σε μια καθαρή διπολική στιγμή. Επομένως, το PCL₃ είναι ένα πολικό μόριο.