Πού βρίσκετε τον αριθμό οξείδωσης ενός στοιχείου;
1. Από τον περιοδικό πίνακα:
* Στοιχεία ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα): +1
* Στοιχεία ομάδας 2 (μέταλλα αλκαλικής γης): +2
* Ομάδα 17 Στοιχεία (αλογόνα): -1 (εκτός από ενώσεις με οξυγόνο ή άλλα αλογόνα)
* Ομάδα 18 Στοιχεία (ευγενή αέρια): 0
2. Από τον χημικό τύπο:
* μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης είναι ο ίδιος με τον φορτίο του ιόντος.
* Παράδειγμα:Το Na + έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* ενώσεις: Χρησιμοποιήστε τους ακόλουθους κανόνες και λίγο άλγεβρα:
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
* Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 (εκτός από τα υπεροξείδια όπου είναι -1).
* Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1).
* Το φθόριο έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1.
* Παράδειγμα: Στο H2SO4, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2, το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1. Δεδομένου ότι η ένωση είναι ουδέτερη, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι 0. Αυτό σημαίνει ότι το θείο έχει αριθμό οξείδωσης +6.
3. Από τη χημική αντίδραση:
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου αλλάζει κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης οξειδοαναγωγής. Μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό οξείδωσης ενός στοιχείου πριν και μετά την αντίδραση για να δείτε πώς έχει αλλάξει.
online πόροι:
* online περιοδικοί πίνακες Συχνά απαριθμούν τις κοινές καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων.
* Εγχειρίδια χημείας και ιστοσελίδες Παρέχετε ολοκληρωμένες πληροφορίες σχετικά με τους αριθμούς οξείδωσης και τους κανόνες για την ανάθεση τους.
Θυμηθείτε: Ο αριθμός οξείδωσης είναι μια θεωρητική έννοια και μπορεί να μην αντικατοπτρίζει πάντα την πραγματική κατανομή των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για την πρόβλεψη και την κατανόηση των χημικών αντιδράσεων.
