Πότε θα κατακτήσει μια ιοντική ένωση εκτός διαλύματος;
1. Σταραχή του προϊόντος διαλυτότητας (KSP):
* Το KSP αντιπροσωπεύει τη σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση μιας φρικιαστικά διαλυτής ιοντικής ένωσης σε νερό.
* Είναι μια συγκεκριμένη τιμή για κάθε ιοντική ένωση σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
* Μια υψηλότερη τιμή KSP υποδεικνύει μεγαλύτερη διαλυτότητα.
2. Κατάσταση βροχόπτωσης:
* Όταν το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων σε διάλυμα υπερβαίνει Η τιμή KSP, η λύση είναι υπερκορεσμένη και η ένωση θα καταβυθιστεί για να αποκαταστήσει την ισορροπία.
3. Προϊόν ιόντων (Q):
* Το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων σε διάλυμα ανά πάσα στιγμή ονομάζεται προϊόν ιόντων (Q).
* Εάν Q
* Εάν Q> KSP:Η λύση είναι υπερκορεσμένη και θα εμφανιστούν βροχοπτώσεις για τη μείωση των συγκεντρώσεων ιόντων και την επίτευξη ισορροπίας.
4. Παράγοντες που επηρεάζουν τις βροχοπτώσεις:
* Θερμοκρασία: Το KSP αυξάνεται συνήθως με τη θερμοκρασία, που σημαίνει ότι περισσότερο από την ένωση διαλύεται σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
* Κοινό αποτέλεσμα ιόντων: Η προσθήκη ενός κοινού ιόντος (ένα ιόν που υπάρχει ήδη στη λύση) θα μετατοπίσει την ισορροπία προς τη στερεά φάση, μειώνοντας τη διαλυτότητα και την προώθηση της βροχόπτωσης.
* ph: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις έχουν εξαρτώμενη από ρΗ διαλυτότητα, όπου η διάλυσή τους επηρεάζεται από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ή υδροξειδίου.
Παράδειγμα:
Εξετάστε τη διάλυση του χλωριούχου αργύρου (AGCL):
AGCL ⇌ ag + (aq) + cl- (aq)
Ksp =[ag+] [cl-]
Εάν το προϊόν [Ag+] και [cl-] υπερβαίνει την τιμή KSP για το AGCL, το χλωριούχο ασήμι θα κατακρημνίσει εκτός διαλύματος.
Συνοπτικά, μια ιοντική ένωση θα κατακρημνίσει από το διάλυμα όταν οι συγκεντρώσεις ιόντων υπερβαίνουν τη σταθερά του προϊόντος διαλυτότητας, προκαλώντας την υπερκορεσμένη λύση.
