Πώς το Atom παίρνει έναν αριθμό οξείδωσης;
1. Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης
* Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου στην στοιχειώδη κατάσταση του είναι πάντα 0 . (Παράδειγμα:NA, CL₂, O₂)
* μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με το φορτίο . (Παράδειγμα:na⁺ =+1, cl⁻ =-1, o²⁻ =-2)
* Ομάδα 1 και 2 στοιχεία: Τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχουν αριθμό οξείδωσης +1 . Τα στοιχεία της ομάδας 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) έχουν αριθμό οξείδωσης +2 .
* Φθορίνη: Το φθοριοειδές έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1 .
* οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 , εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το h₂o₂) όπου είναι -1 , και σε ενώσεις με φθόριο όπου μπορεί να είναι θετική.
* υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 , εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπως το NAH) όπου είναι -1 .
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι πάντα 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος
2. Εφαρμογή των κανόνων
Ας απεικονίσουμε με ένα παράδειγμα: h₂so₄ (θειικό οξύ)
1. Υδρογόνο: Το υδρογόνο είναι συνήθως +1, έτσι ώστε κάθε υδρογόνο να έχει αριθμό οξείδωσης +1.
2. οξυγόνο: Το οξυγόνο είναι συνήθως -2, έτσι ώστε κάθε οξυγόνο να έχει αριθμό οξείδωσης -2.
3. θείο (άγνωστο): Θα καλέσουμε τον αριθμό οξείδωσης του θείου "x".
Τώρα, ρυθμίστε μια εξίσωση χρησιμοποιώντας το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης:
(2 x +1) + (4 x -2) + (1 x x) =0
Λύστε για x:
2 + 8 + x =0
x =-10
Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του θείου σε θειικό οξύ (H₂so₄) είναι +6 .
3. Κοινές παγίδες
* Θυμηθείτε ότι οι αριθμοί οξείδωσης αποδίδονται σε άτομα σε μια ένωση, όχι στην ίδια την ένωση.
* Μερικές φορές, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε μια μικρή λογική και δοκιμή και σφάλμα για να υπολογίσετε τον αριθμό οξείδωσης ενός ατόμου.
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξασκηθείτε με μερικά ακόμη παραδείγματα!
