Πώς είναι δομημένα οι ιοντικοί δεσμοί;
1. Σχηματισμός:
* Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου (που τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) και ένα μη μέταλλο (που τείνει να κερδίσει ηλεκτρόνια).
* Το Metal Atom χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν .
* Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά το ανιόν .
* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων , σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
2. Πλέγμα κρυστάλλου:
* Τα ιόντα οργανώνονται σε ένα εξαιρετικά οργανωμένο, επαναλαμβανόμενο τρισδιάστατο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα .
* Αυτό το πλέγμα μεγιστοποιεί τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων, ελαχιστοποιώντας ταυτόχρονα τις απωθητικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων που έχουν φορτιστεί.
* Η συγκεκριμένη διάταξη των ιόντων στο πλέγμα εξαρτάται από το μέγεθος και τη φόρτιση των εμπλεκομένων ιόντων.
3. Χαρακτηριστικά:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά πολύ ισχυροί λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιών μεταξύ των ιόντων.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* εύθραυστο: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συχνά εύθραυστες επειδή όταν εφαρμόζεται μια δύναμη, μπορεί να μετατοπίσει τα ιόντα σε θέσεις όπου τα φορτία ευθυγραμμίζονται, προκαλώντας απόρριψη και θρυμματισμό.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν, επιτρέποντας την αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Αυτά τα ιόντα οργανώνονται σε ένα κυβικό πλέγμα.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (Mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-. Αυτά τα ιόντα επίσης οργανώνονται σε ένα κυβικό πλέγμα.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου, με αποτέλεσμα ένα κρυσταλλικό πλέγμα όπου τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Αυτή η δομή δίνει τις ιοντικές ενώσεις τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένων των υψηλών σημείων τήξης και βρασμού, ευγένειας και αγωγιμότητας στην τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση.
